9．下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
    X    Y    Z
第一電離能（KJ/mol）    526.2    502.8    425.2
則三種金屬的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閄Cl＞YCl＞ZCl （填化學(xué)式），原因是離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比．

分析 這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比．

解答 解：這三種元素都屬于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)表格知，X、Y、Z這三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，這三種金屬的氯化物都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷數(shù)成正比，X、Y、Z這三種陽離子電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，所以其熔點(diǎn)從小到大的順序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案為：XCl＞YCl＞ZCl；離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體熔沸點(diǎn)大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確離子晶體熔沸點(diǎn)大小影響因素是解本題關(guān)鍵，知道晶格能大小比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．原子間的相互作用都是化學(xué)鍵
B．相鄰的兩個(gè)原子間一定能形成化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵就是相鄰的兩個(gè)原子間的吸引作用
D．化學(xué)鍵包括相鄰的兩個(gè)原子間的吸引和排斥兩方面的強(qiáng)烈作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是HCl
（2）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）═Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用原理是防倒吸．裝置E的試劑是NaOH．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或沉淀消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有bd．
a．試管    b．燒杯    c．蒸發(fā)皿     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2015年8月12日晚天津港�；钒l(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫存大量壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、硫化堿、金屬鈉和鎂等化學(xué)品．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器            B．消防車噴水           C．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染，其中處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO3-或NaHCO3．
（4）環(huán)保部門為測(cè)定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，試求原H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在給定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
B．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（用化學(xué)式表示）
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是CuCl2、HCl．
（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4．
（3）以鉑為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是CuSO4、NaCl．

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