Question

19．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中兩兩恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：（用化學(xué)式表示）
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質(zhì)是CuCl₂、HCl．
（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質(zhì)是Na₂SO₄、H₂SO₄．
（3）以鉑為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進行電解，則電解質(zhì)是CuSO₄、NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)電解池的工作原理陽離子放電順序為Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-；
（1）碳棒是惰性電極，當陽極上是氯離子放電、陰極上是銅離子放電或氫離子放電時，且電解質(zhì)必須是可溶性的，此時電解質(zhì)質(zhì)量減少、水量不變；
（2）惰性電極電解可溶性強堿、強的含氧酸、可溶性含氧酸的強酸強堿鹽溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；
（3）Pt為惰性電極，當電解電解質(zhì)和水時，陽極上OH^-離子之前離子放電和H⁺放電或OH^-放電和H⁺之前離子放電，且電解質(zhì)必須是可溶性的．

解答 解：根據(jù)電解池的工作原理陽離子放電順序為Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-；
（1）碳棒是惰性電極，當電解CuCl₂溶液或者HCl溶液時，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：CuCl₂、HCl；
（2）惰性電極電解Na₂SO₄溶液或者H₂SO₄溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：Na₂SO₄、H₂SO₄；
（3）以Pt為電極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO₄、NaCl；

點評 本題考查電解原理以及應(yīng)用知識，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．