【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)如圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,下圖的曲線中 (填“a” 或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)
平衡的是 。
A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(如下表),請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ | 1/3 | 10 | |
ⅲ | 480 | 10 |
【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1 b
(2)B D (3)450 1/3
【解析】
試題分析::(1)由圖1可知,1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)熱為508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H═-92kJ/mol,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,b活化能較低;
(2)A.3υ(H2)正=2υ(NH3)逆說(shuō)明:v (NH3)逆:v (H2)正═3:2不等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤; B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故B正確;C.體積不變,氣體的質(zhì)量不變,密度也會(huì)不變,用密度不變無(wú)法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng),當(dāng)體積固定時(shí),根據(jù)阿伏伽德羅定律可知,溫度、體積相同時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確.故選B D;
(3)該實(shí)驗(yàn)為了尋找合成NH3的適宜條件,ⅱ應(yīng)只改變壓強(qiáng),ⅲ應(yīng)只改變溫度,所以應(yīng)填入的數(shù)據(jù)為:450;1/3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k= (要求寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào));
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 ;
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng),正極: ;負(fù)極: ;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處) 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示: ;圖中C點(diǎn)表示: ;
(2)寫(xiě)出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式 ;
(3)能量E在一定條件下可以降低,這種條件是: ;
(4)SO3溶于水可生成H2SO4 ,化學(xué)方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯氣屬于有毒氣體,貯氯罐意外泄漏時(shí),消防員會(huì)噴灑稀氫氧化鈉溶液,其作用是__________。(用化學(xué)方程式表示)。
實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列也可用于吸收氯氣的是_________(填字母)。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說(shuō)明如下圖。
①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因:_______________。
②需“密閉保存”的原因:______________。
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)已知空氣中氯氣含量超過(guò)0.1mg/m3就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車(chē)間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí),測(cè)得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo),還需要獲得的數(shù)據(jù)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_________________。
(2)寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì),若把兩者分開(kāi),應(yīng)選用的試劑為:______________,________________,________________。
(4)原混合物中NaOH的質(zhì)量是________g,C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,通電5 min時(shí):第③極增重2.16 g,并且觀察到A池中只有一個(gè)電極在產(chǎn)生氣體,通電5min后 ,A池兩極均有氣體產(chǎn)生。設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,求
(1)直流電源E是________極;
(2)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒間不能形成配位鍵的是( )
A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )
A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、(NH4)2S
C. H2O2 、MgO、Na2SO4 D. CaBr2 、HCl、 MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是
A.C2H4 B.CH2CH2 C.CH2 — CH2 D.CH2= CH2
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