【題目】1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F)。
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學名稱為________________。
(2)B到C的反應類型為________________。
(3)F的結構簡式為________________。
(4)在上述中間物質中,核磁共振氫譜出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代號)。
(5)由G合成尼龍的化學方程式為_________________________。
(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。
(7) 有機物C的同分異構體屬于酯類的有 種
【答案】(1)環(huán)己烯;
(2)加成反應;
(3);
(4)D 、E; F;
(5);
(6);(7)20
【解析】試題分析:(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,則碳氫原子個數比為:0.878/12:(1-0.878)/1=3:5,又知A含有六個碳原子,因此A的化學式為C6H10,因為A與雙氧水生成B,根據B的結構簡式,則A為環(huán)己烯;
(2)根據B和C的結構簡式進行對比,B和水發(fā)生加成反應生成C;
(3)E的分子式為C6H10O3,跟F的分子式對比,少了2個氫原子,說明E→F發(fā)生氧化反應,應是羥基被氧化,則F的結構簡式為:;
(4)根據等效氫的判斷,A核磁共振氫譜有3個峰,B有3個峰,C有4個峰,D有6個峰,E有6個峰,F有2個峰,G有3個峰,因此最多的是D、E,最少的是F;
(5)發(fā)生反應反應是縮聚反應,其實質為羧基去羥基,氨基去氫原子,因此反應方程式為:;
(6)先讓環(huán)己烯和溴水或發(fā)生加成,然后發(fā)生消去反應,其過程如下:;
(7)C的分子式為C6H12O2,屬于酯,是甲酸某酯的形式:HCOO(CH2)4CH3、HCOOCH(CH3)(CH2)2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH2CH3)2、HCOOC(CH3)3、HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)3,如果是乙酸某酯的形式:CH3COO(CH2)3CH3、CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3COOCH2CH(CH3)2、CH3COOC(CH3)3,如果是丙酸某酯的形式:CH3CH2COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2,如果是羧酸是4個碳原子的形式:CH3CH2CH2COOCH2CH3、(CH3)2CHCOOCH2CH3,如果羧酸是5個碳原子的形式:CH3CH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2CH(CH3)COOCH3、(CH3)2CHCH2COOCH3、(CH3)3CCOOCH3,共有20種。
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【題目】大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品,并且毒性較強。吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力,而且由于大麻中焦油含量高,其致癌率也較高。大麻酚分子結構為
回答下列問題:
(1)大麻酚的分子式為__________。
(2)寫出大麻酚燃燒的化學方程式:_________________。
(3)大麻酚屬酚類化合物,寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應產物__________。
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【題目】[化學-—選修3:物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數a=________nm
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【題目】【化學——選修2:化學與技術】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是____。
(3)從“母液”中可回收的主要物質是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質量分數,做如下實驗: 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質量分數為 。
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-===Fe3+
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
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【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,
(1)反應的化學方程式為 。
(2)將該黑色固體溶于鹽酸中,反應的離子反應方程式 。
II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②中,除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應的離子方程式為 。
(2)若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式 。
(3)若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ,可證明該事實的實驗方法是( )
①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;
②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;
③滴加NaOH溶液,只產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A.①② B、②③ C、③④ D、①④
(4)步驟④化學方程式為 。
(5)若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。
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【題目】【化學——選修2化學與技術】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________;
②反射爐內生成爐渣的主要成分是__________。
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。
①在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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【題目】Al及Al的合金在生活生產中有著廣泛的應用
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ;
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學方程式為: 。
(2)2015年11月首架C919大飛機總裝下線,標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是 (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕
(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時Al的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d.Ba的沸點比Al的低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________。
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