【題目】將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. C點的溶質(zhì)只有NaAlO2

B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

【答案】C

【解析】在O→A段，還發(fā)生了H＋+OH－=H2O的反應(yīng)，AB段生成氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段溶解氫氧化鋁：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

A、OB段均生成NaCl，留在溶液中，C點的溶質(zhì)有NaAlO2和NaCl，故A錯誤；B、圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為H＋+OH－=H2O和Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B錯誤；C、A→B段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓消耗的NaOH溶液體積為3份，與B→C段Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O消耗的NaOH溶液體積為1份，體積比=3∶1，故C正確；D、溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度，根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（ ）
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．

a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通過改變反應(yīng)途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程．________、________（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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