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等量的Al分別加入0.3L 1mol?L-1鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣體積比為1：2，則加入Al質量為 （　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、10g
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量．實際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為1：2，則甲中HCl不足，Al過量；乙中NaOH過量，Al不足，由此分析求解．
解答： 解：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，兩份等質量的Al都完全反應時，生成的H2也等量，消耗的HCl與NaOH不等量．實際上HCl、NaOH都為0.3 mol，且生成H2的體積比為1：2，則甲中HCl不足，Al過量；乙中NaOH過量，Al不足．生成H2的物質的量之比為1：2，反應的Al的物質的量之比也為1：2．與0.3 mol HCl反應的Al為2.7 g，則與NaOH溶液反應的Al為5.4 g，
故選B．
點評：本題考查鋁與酸和堿反應生成氫氣，根據(jù)產生氫氣的體積之比，來進行過量問題的判斷，然后根據(jù)不足來求解分析，比較難．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

哈佛大學教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，將有機合成路線設計技巧藝術的變成了嚴格的思維邏輯科學而獲得1990年諾貝爾化學獎．逆合成分析法可示意如下：

如圖是某同學運用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯的中間體和基礎原料的示意圖，請回答有關問題：

（1）基礎原料A的電子式為
 
．由A到A1，最少經過
 
步反應．
（2）寫出下列物質轉化時的反應條件和反應類型：
①B→B7．反應條件：
 
，反應類型
 
；
②B7→B6．反應條件：
 
，反應類型
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件：
①B5→B4：
 
；
②B3→B2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Al3+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒容容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；下列圖象能準確表達其含義的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的（　�。�
A、四種元素中有兩種元素在第二周期
B、W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應
D、工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物或氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（　�。�
A、反應前氣體的總體積為0.448L
B、生成物中含有0.01NA個分子
C、裝置中氫元素的總質量為0.04g
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N-H鍵數(shù)為3NA
B、標準狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA
D、電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�
①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
③同素異形體：C60、金剛石、石墨    
④電解質：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末．將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色．則該粉末中一定含有的元素是（　　）
A、AlB、MgC、CuD、Fe

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