下列關于SO2性質(zhì)的分析，正確的是（　　）
A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成
C、通入氯水中，有淡黃色沉淀生成
D、通入KI溶液中，有I2生成
考點：二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：二氧化硫為酸性氧化物，亞硫酸的酸性小于鹽酸，且二氧化硫具有還原性，以此來解答．
解答： 解：A．通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應，則沒有白色沉淀生成，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，通入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應有SO42-生成，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫被氧化成硫酸，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，與KI不反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化物，具有還原性為解答的關鍵，注意反應與現(xiàn)象的分析及發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．則關于“暖冰”的判斷正確的是（　�。�
A、“暖冰”中存在離子鍵
B、“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C、“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性
D、水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白變性
B、聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C、對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤
D、綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家及一些實業(yè)家的貢獻對科學的發(fā)展起著積極地推動作用．下列對有關科學家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯誤的是（　�。�
A、拉瓦錫證明了化學反應中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論
B、舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結(jié)構式
C、侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè)
D、道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學家對原子結(jié)構模型的建立均作出了卓越的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說法不正確的是（　�。�
A、B極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑
B、實驗開始時，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
C、電解時，Na+移向A極
D、一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-濃度（　　）
A、相等，均為10-3mol?L-1
B、相等，均為10-11mol?L-1
C、NaOH溶液中為10-3mol?L-1
D、Na2CO3溶液中為10-3mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、鹽橋中的K+移向乙池
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、b電極上的反應式為4OH-4e-=O2↑+2H2O
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì)
B、明礬水解形成Al（OH）3膠體有吸附性，可用于水的凈化
C、二氧化硅可用于制造光導纖維
D、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2的氧化性強于I2

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