Question

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　　）

• A、鹽橋中的K⁺移向乙池
• B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
• C、b電極上的反應(yīng)式為4OH-4e^-=O₂↑+2H₂O
• D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池放電時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽極流向正極．

解答： 解：A．鹽橋中的K⁺移向正極區(qū)移動，所以K⁺移向乙池，故A正確；
B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，故B錯誤；
C．銅電極是正極，b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故C正確；
D．a(chǎn)點是陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致a電極附近溶液堿性增強，則濾紙a點變紅色，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，易錯選項是B，注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．