【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是
A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中
B.稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里
D.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
【答案】B
【解析】
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后得到硫酸銅,16g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol,0.1mol硫酸銅溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,A錯誤;
B. 配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g,溶于水,將所得溶液恢復(fù)到室溫,再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,洗滌并轉(zhuǎn)移,定容,可得0.1mol/L的硫酸銅溶液,B正確;
C. 25 g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol,0.1mol硫酸銅溶于1L水中,所得溶液的體積不是1L,C錯誤;
D. 16 g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量不是0.1mol,應(yīng)稱取25g膽礬,D錯誤;
故選B。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(Pb相對原子質(zhì)量207)
A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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【題目】下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成
②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成
④N2、H2、NH3的濃度不再變化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當意外失火時,使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )。
A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4
B. 曲線N表示pH與
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HI
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期
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【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請回答:
(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:______________________;負極的電極反應(yīng)式:______________________。
(2乙池中負極是_______;正極是_______。
(3)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號)。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問題具體分析
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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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