【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:______________________;負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________

(2乙池中負(fù)極是_______;正極是_______

(3)由此實(shí)驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實(shí)用價值

d.該實(shí)驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,應(yīng)具體問題具體分析

【答案】2H++2e-=H2 Mg-2e-=Mg2+ Al Mg AD

【解析】

根據(jù)圖示,甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2,故答案為:2H++2e-=H2;Mg-2e-=Mg2+;

(2)乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鎂不能,則鋁易失電子作負(fù)極,鎂作正極,故答案為:Al;Mg;

(3)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池的正、負(fù)極與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān),故A正確;B.金屬性的判斷方法之一為,金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易,鎂的金屬性大于鋁,故B錯誤;C.該實(shí)驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正、負(fù)極,不能說明金屬活動性順序沒有使用價值,故C錯誤;D.該實(shí)驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故D正確;故答案為:AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗流程如下:

已知:一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答:

(1)如果沒有過程①,后果是:__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是:____________。

(3)濾渣2的主要成分為:____________;溶液2中的主要溶質(zhì)為:_____________。

(4)通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知Mg(OH)2Ksp=2×10-11,lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,過程③應(yīng)該如何操作才能得到無水MgCl2?:_______________________________________________。

(6)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

實(shí)驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①根據(jù)表數(shù)據(jù),可計算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(保留兩位小數(shù))

H2O2溶液應(yīng)裝在__________ 滴定管中(酸式堿式”)

③誤差

a.其它操作均正常,滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所測結(jié)果_________。

b.滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導(dǎo)致所測結(jié)果_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水中

B.稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

C.稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D.16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn,B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的,C元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D元素原子半徑是第三周期元素中最大的,E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4。請回答下列問題:

1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:__E2+價電子的軌道表示式:__,AC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__。

2CD兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式__,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有___。

3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__(填元素符號),A、BC三種元素的第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為__(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香菇是含煙酸較高的食物,煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MQ、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA

B.ZM的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

C.簡單離子半徑:MR2+Q+

D.X、YZ三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中XY、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則NN的鍵能為_________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機(jī)物。

1)尿素中所含元素的電負(fù)性最大的是________,尿素分子間的氫鍵可表示為_____。

2)尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

與鐵同周期且未成對電子數(shù)與Fe3+相同的元素是________

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3不存在的化學(xué)鍵____________(填序號)。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 配位鍵 D σ E π

③NO3N原子雜化后的價電子排布圖為_______,NO3的空間構(gòu)型為________。

IIMg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

3Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質(zhì)球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖的頂點(diǎn)和面心,Mg2+處于圖八個小立方體的體心。

①M(fèi)g2NiH4H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________(填八面體空隙四面體空隙)。

若晶體的密度為dg·cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則Mg2+Ni原子的最短距離為___________nm(用含d、M的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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