Question

常溫下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答有關問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值將

 

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，分別取10mL的甲、乙兩溶液，各稀釋到原溶液體積的100倍在圖中分別畫出甲、乙兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線示意圖．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）

 

V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中離子濃度的大小關系為：

 

．
（5）取等體積的甲、乙兩溶液相混合，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（Cl^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液氫離子濃度大于鹽酸溶液，則PH乙大于甲；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒分析；
（5）電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；因為電離平衡常數(shù)不變，兩者混合體積擴大一倍，氫離子濃度不變，所以電離平衡不移動．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）減小，故答案為：向右；減�。�
（2）氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液氫離子濃度大于鹽酸溶液，則PH乙大于甲，所以圖象為：
，故答案為：；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）大于V（乙），故答案為：大于；
（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以離子濃度大小順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；因為電離平衡常數(shù)不變，兩者混合體積擴大一倍，氫離子濃度不變，所以電離平衡不移動，所以氯離子和醋酸根離子濃度不變，
故答案為：不變；等于．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．