10．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是（　�。�
A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子

分析 A、求出22 g 2H218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol2H218O中含10個質(zhì)子來分析；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價．

解答 解：A、22 g 2H218O的物質(zhì)的量為1mol，而1mol2H218O中含10個質(zhì)子，故含10NA個，故A正確；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氟離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質(zhì)的是（2）（3）（9）（15）；能導(dǎo)電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個電解質(zhì)寫出相應(yīng)的電離方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成H2O的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．′H是一種香料，可用下圖的設(shè)計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．
（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．從海水中提取鎂B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質(zhì)，則符合條件的B的化學(xué)式是H2S（只寫一種）．1molA轉(zhuǎn)化為C時，轉(zhuǎn)移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性，向反應(yīng)④中通入過量的溫室氣體，可將C轉(zhuǎn)化為D，則C與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應(yīng)①、②中的反應(yīng)物除A外均含有空氣中的單質(zhì)，則物質(zhì)D的化學(xué)式是SiF4，寫出D的一種用途：有機硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質(zhì)之間的關(guān)系如表：
 物質(zhì) A B C D
 元素種類 1 2 3 3
則A的電子式為，物質(zhì)C的化學(xué)式是HClO，寫出反應(yīng)A→D的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．改變壓強不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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