2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．M為H2O
B．SnCl62-是氧化產(chǎn)物
C．還原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

分析 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；
B．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，所以SnCl62-是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C錯(cuò)誤；
D．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，則生成2mol的砷轉(zhuǎn)移6mol的電子，所以每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中還原性比較規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度1×10-13 mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存
B．該溶液的pH一定是13
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（　�。�
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表對(duì)物質(zhì)的用途及解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
ASO2食品漂白劑SO2具有還原性
BNaClO消毒劑NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌
CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿
D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在加入Na2O2后能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SO32-B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+-
C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C．A-B的鍵能為bkJ•mol-1D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJ•mol-1

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