【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小
B.溶液a比溶液b中更大
C.65℃時,向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b
D.溶液II一定存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知實驗室制備1,2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問題:
(1)制備1,2﹣二溴乙烷的合成路線
(2)在裝置C中應加入 ,(填正確選項前的字母)其目的是
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)裝置B的作用是 ;
(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;
(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 .
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【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,以下不能實現(xiàn)該反應的原電池是( )
A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
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【題目】(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應:
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負極電極的反應方程式為_______________。
(3)若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。
(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率,某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。
在0~tl、tl~t2、t2~t3各個時間段里,反應速率最大的時間段是____,產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____;該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。
(5)為了減緩該反應的速率,你認為可行的方法是________。
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水 B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液.
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時只破壞離子鍵,不破壞O-O共價鍵
D. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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