Question

往2L密閉容器中充入NO₂，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實(shí)驗(yàn)測得NO₂的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N₂O₄）下列說法正確的是（　　）

時(shí)間（min） 濃度（mol．L-1） 實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度（℃）	0	10	20	30	40	50
實(shí)驗(yàn)1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實(shí)驗(yàn)2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實(shí)驗(yàn)3/800	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

• A、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
• B、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
• C、實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
• D、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

專題：

分析：實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2在相同的溫度下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO₂的濃度相同，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡用時(shí)少，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO₂的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：A．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不可能與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO₂的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高催化劑，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3溫度相等，所以K相等，故C錯(cuò)誤．
D．實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO₂的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等．