Question

在密閉容器中投入MCO₃ 發(fā)生如下反應MCO₃ （s）?MO（s）+CO₂（g）：在不同溫度下測得c（CO₂）與溫度（T）的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

• A、圖象Ⅰ中的溫度：T₁＜T₂
• B、T₂時縮小容積’重新達到平衡時c（CO₂）增大
• C、T₁時該反應的平衡常數(shù)K=a
• D、T₁和T₂溫度下平衡常數(shù)：K₁＜K₂

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)溫度對反應速率的影響判斷；
B、根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷濃度的變化；
C、根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算；
D、根據(jù)圖Ⅱ可知，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、根據(jù)先拐先平的原則可知，T₁時的反應速率大于T₂，所以T₁＞T₂，故A錯誤；
B、由于MCO₃ 和MO都固體，所以該反應K=c（CO₂），溫度不變時平衡常數(shù)不變，所以c（CO₂）不變，故B錯誤；
C、根據(jù)化學方程式可知，K=c（CO₂），結合圖Ⅰ可知T₁時c（CO₂）=a，所以T₁時該反應的平衡常數(shù)K=a，故C正確；
D、根據(jù)圖Ⅱ可知，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，由于T₁＞T₂，所以T₁和T₂溫度下平衡常數(shù)：K₁＞K₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意反應方程式中各物質的狀態(tài)以及看圖時先拐先平的原則．