下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替
B、為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)
C、可用飽和食鹽水吸收尾氣
D、可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：
分析：A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)中分液漏斗的用途解答；
B．氯氣有毒，容易造成空氣污染；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；
D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣分液漏斗作用為：盛放濃鹽酸、控制反應(yīng)進(jìn)行，用長(zhǎng)頸漏斗代替，不能調(diào)控鹽酸的用量，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣有毒，容易造成空氣污染，制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能用飽和食鹽水吸收過(guò)量氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，明確制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A、氯氣中：O2  N2  CO2  HCl
B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時(shí)俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一表面被氧化生成過(guò)氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是8.5g，投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，0.56L氧氣，試計(jì)算：[M（Na2O2）=78g/mol]
（1）發(fā)生反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是
 
g．
（2）過(guò)氧化鈉在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）若假設(shè)溶液體積為100mL且在反應(yīng)前后均無(wú)變化，則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL濃度為1mol/L的CH3COOH（其電離程度小于1%）與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，對(duì)該溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L
C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固體
B、對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深
C、AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
D、在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
（1）X、W的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）常溫下，0.01mol?L-1的Y溶液由水電離的c（H+）=
 
mol?L-1
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各0.1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="go411mu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中投入MCO3 發(fā)生如下反應(yīng)MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同溫度下測(cè)得c（CO2）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、圖象Ⅰ中的溫度：T1＜T2
B、T2時(shí)縮小容積’重新達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）增大
C、T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=a
D、T1和T2溫度下平衡常數(shù)：K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三個(gè)只含C、H、O的有機(jī)化合物Al、A2、A3，它們互為同分異構(gòu)體．室溫時(shí)A1為氣態(tài)，A2、A3是液態(tài)．分子中C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.3%．在催化劑（Cu、Ag等）存在下，A1不起反應(yīng)．A2、A3分別氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B3則不能．上述關(guān)系也可以表示如圖．
請(qǐng)用計(jì)算、推理，填寫下列空白：
（1）A2的結(jié)構(gòu)箭式
 
．
（2）B3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）A3和C2的反應(yīng)產(chǎn)物
 
．

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