【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)實(shí)驗(yàn)前,向試管a中加入3 mL_____________,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。
(3)試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。
【答案】 乙醇 濃硫酸 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 分液
【解析】(1)制取乙酸乙酯時(shí),先加人乙酸和乙醇,再加入濃硫酸,或者先加入乙醇,再加入濃硫酸和乙酸,防止混合液體濺出,發(fā)生危險(xiǎn),故答案為:乙醇 濃硫酸。(2)乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。(3)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì),選用的是飽和碳酸鈉溶液,試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下,防止發(fā)生倒吸。(4)乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中,乙醇和乙酸被除去,而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水,故用分液法分離出乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
(2)在上表元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。
(3)比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:原子半徑小的是________(填元素符號(hào)),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________(填化學(xué)式)。
(4)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是:
_____________________________________________________________________。
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【題目】常溫向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí),c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. a~b區(qū)域內(nèi)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
C. 當(dāng)V(HC1)=10mL時(shí),c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
D. 當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí),c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. Na保存在煤油中;溴保存在棕色試劑瓶,并用水封
B. MgO可作耐高溫材料
C. Na2CO3常用來治療人體胃酸過多
D. K-Na合金可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;Mg-Al合金可用于制造飛機(jī)部件
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 |
①溶液分層 ②下層呈橙色。 | _____________ | |
①溶液分層 ②__________ | Br2+2I-=I2+2Br- |
(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。
(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以 CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部電離,所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
【答案】 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確,因?yàn)殍F過量時(shí): Fe+2Fe3+→3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去
【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì);(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝,為使生成的水蒸氣完全排?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5)根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,根據(jù) 計(jì)算x值;
解析:實(shí)驗(yàn)一:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置,氫氣的密度比空氣小,所以用向下排空氣法收集氫氣,故選乙;氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì),現(xiàn)象是銅絲由黑變紅;(2)Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色,滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+;單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+,當(dāng)鐵過量時(shí): Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以沒有出現(xiàn)血紅色,不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素;
實(shí)驗(yàn)二:(3)由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前要排盡裝置中的空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝,為使生成的水蒸氣完全排?/span>,應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2;冷卻后再稱量,正確的步驟是(1)打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)熄滅酒精燈,(4)冷卻至室溫,(5)關(guān)閉 K1 和 K2,(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g;(4)進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去;(5根據(jù)題意,生成硫酸亞鐵是 ,生成水的質(zhì)量是,
X=。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
24
【題目】PTT 是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:
已知:
(1)B 中所含官能團(tuán)的名稱為_________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。
(3)寫出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(4)某有機(jī)物X 的分子式為C4H6O,X與B互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)請(qǐng)寫出以 CH2=CH2 為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方式為:)____________
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