Question

【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在周期表的位置_____________；

（2）HmDm的電子式______________；

（3）Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（4）AmDm的化學(xué)鍵類型_________；

（5）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_________；

（6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族；

（2）

（3）

（4）離子鍵和共價(jià)鍵(或極性鍵)

（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）H2S+OH-=HS-+H2O

【解析】試題分析：在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，則A為Na元素；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最小，則B為Al元素；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，D的質(zhì)子數(shù)為：×(13+11)=8，則D為O元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為S元素，m=2；Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。

（1）B為Al元素，位于周期表的第三周期III族，故答案為：第三周期IIIA族；

（2）HmDm為H2O2，電子式為，故答案為：；

（3）Cm-為S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（4）AmDm為Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

（5）E的單質(zhì)為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H2S溶液和NaOH溶液等體積混合，該反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH-=HS-+H2O，故答案為：H2S+OH-=HS-+H2O；