【題目】有機物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一,可由烴A制備,合成路線如圖1,烴A的質譜圖如圖2,回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________,D的官能團名稱為__________________。
(2)A→B的反應類型是______________,F→G的反應類型是_______________。
(3)F的結構簡式為___________________________。
(4)若H2NRNH2為已二胺,則由G合成尼龍的反應方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構體共有__________種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式是______________(寫出一種即可)。
(5)由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。(其它試劑任選)
【答案】 環(huán)己烯 羰基、羥基 氧化反應 水解反應 8 或
【解析】由質譜圖可知A的相對分子質量為82,B、C均含6個C,則A含有六個碳原子,故A為C6H10,為環(huán)己烯,發(fā)生氧化反應生成,與水發(fā)生加成反應生成,發(fā)生氧化反應生成,再發(fā)生氧化反應生成,再發(fā)生氧化反應生成F,F為,再發(fā)生水解反應生成,與發(fā)生縮聚反應生成尼龍為。
(1)由上述分析可知A的化學名稱為環(huán)己烯,D為,其中還有的官能團有羰基、羥基,故答案為:環(huán)己烯;羰基、羥基;
(2)根據(jù)上述分析,A為C6H10,發(fā)生氧化反應生成;F為發(fā)生水解反應生成,故答案為:氧化反應;水解反應;
(3)F的結構簡式為,故答案為:;
(4)由G合成尼龍的化學方程式為;G為,與G含有相同官能團的同分異構體可以看成C4H10的二取代產(chǎn)物,C4H10有2中結構正丁烷和異丁烷,其中正丁烷的二取代(取代基相同)產(chǎn)物有6種,異丁烷的二取代產(chǎn)物
有3種,共9種,除去G,還有8種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為或,故答案為:;8;或;
(5)制備1,3-環(huán)己二烯,可與溴發(fā)生加成反應生成,然后在發(fā)生消去反應可生成,流程為 ,故答案為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。
試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________;
A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d
(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________,產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應能生成____________(填商品名稱),反應方程式________。
(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是( 。
A.c(Z)=0.4 mol/L
B.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/L
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題:
(1)鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。
(2)乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
(3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________(填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。
(5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是
A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)
C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗.從分類角度分析,下列選項正確的是( 。
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分:
周期 族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
請參照元素①-⑥在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)畫出元素②的離子結構示意圖_________。
(2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為___________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的電子式:_____________。
(4)元素②和⑤形成的化合物的化學式為____________。
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