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【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)

C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化

【答案】B

【解析】

A．金屬鋁是金屬晶體，加熱金屬鋁使之熔化需要克服金屬鍵，故A不選；

B．SO3分子間存在的是分子間作用力，液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)需要克服分子間作用力，故B選；

C．加熱HI氣體使之分解需要克服H原子和I原子間的共價鍵，故C不選；

D．加熱石英晶體使之熔化需要克服SiO2晶體內的Si原子和O原子之間的共價鍵，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列廚房中常見物質，溶于水之后形成的溶液能產生“丁達爾”效應的是（　　）
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于“地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內含量最多

B. 碳原子含有4個價電子

C. 碳原子之間能以共價鍵結合

D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質譜圖如圖2，回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________，D的官能團名稱為__________________。

（2）A→B的反應類型是______________，F→G的反應類型是_______________。

（3）F的結構簡式為___________________________。

（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G合成尼龍的反應方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式是______________（寫出一種即可）。

（5）由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是（ ）

A. Zn B. P C. Ca D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是

A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重

B. 電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應，負極反應為Al-3e-=Al3+

C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 鋁制餐具應該經常打磨以保持餐具光亮如新

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣能與金屬氧化物(MxOy) 反應生成M、N2和H2O,根據測定出H2O的量可推出金屬M的相對原子質量，某研究小組同學用下列裝置進行相關實驗探究。請回答下列問題:

(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c_________ (填序號，裝置可重復使用)。

(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.

(3)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為zg,完全反應后，測得D中生成水的質量為wg.則M的相對原子質量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷。你認為該如何改進:_________.

(5) 某同學用裝置A、B、D以及裝置E進行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。

①裝置B中盛放的藥品為________.

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________

③驗證有NO生成的反應現象為_________,E中發(fā)生反應的化學方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_____

（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應放出氣體的化學方程式為_____

（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________

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