Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)的實驗裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為棉球。試回答：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。

（3）C中盛放的試劑為_______。

（4）E中所發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（5）F中應加入的試劑為______，其作用是_____。

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g。

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 吸收HCl氣體 濃H2SO4 堿液 吸收多余的氯氣 50.8

【解析】

（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為；

（2）反應裝置A中濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

（3）用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；

（4）E是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，反應的化學方程式為：；

（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，n(HCl)=將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量==0.4mol，，反應中被氧化2mol HCl生成1mol Cl2，1mol Cl2和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)1mol，

則定量計算關系為：2HCl～Cl2～I2

2 1

0.4mol 0.2mol

得到碘單質(zhì)質(zhì)量=0.2mol×254g/mol=50.8g。