Question

【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：

J

B

M

x

A

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________。

(3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ 。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個(gè)電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng) d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑ C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià) ab Br 理由：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；

【解析】

（1）硅的質(zhì)子數(shù)為14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A為Ca，B為F，化合物W是CaF2，CaF2是離子化合物，其形成過程為：；

（3）以Al作陽極，C作陰極，電解Ca(HCO3)2溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2，生成的OH-與Ca2+、HCO3 -反應(yīng)生成CaCO3，故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3；陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+與溶液中HCO3 -發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，故陽極的電極反應(yīng)式為：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)；

（5）a.第六周期的0族元素的序數(shù)是86，第七周期所容納的元素種數(shù)為32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正確；

b.Og原子的質(zhì)子數(shù)為118，根據(jù)電中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，Og原子的核外有118個(gè)電子，正確；

c.0族元素最外層電子為8，不易得到電子，故同周期中非金屬最強(qiáng)的應(yīng)為117號(hào)元素，錯(cuò)誤；

d.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)應(yīng)為，錯(cuò)誤；故答案為ab；

（6）由題可知，由X在元素周期表中的位置可知，X為Cl，而KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；故理由為：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，根據(jù)單質(zhì)與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強(qiáng)可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br。