Question

【題目】某科學家在實驗室中將CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H2O2，經過一系列的反應，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：

實驗一、氨的測定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。

實驗二、氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)

回答下列問題：

(1)圖中2是一個長玻璃管，其作用原理是______。

(2)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為______。

(3)測定氨前應進行的操作是______。

(4)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定終點的現(xiàn)象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)

(5)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為______，X的制備過程中溫度不能過高的原因是______。

Answer 1

【答案】當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 ×100% 檢查裝置氣密性 防止硝酸銀見光分解 磚紅色沉淀不再消失 2.8×10-3 +3 溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出

【解析】

(1)長玻璃管為安全管，通過2中液面調節(jié)A中壓強；

(2)根據(jù)氨氣和與氨氣反應的鹽酸之間的關系式計算氨氣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算氨質量分數(shù)；

(3)涉及氣體的反應均需檢驗裝置氣密性；

(4)考慮硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解；根據(jù)滴定原理，AgNO3標準溶液將氯反應完與指示劑作用生成磚紅色的沉淀Ag2CrO4；根據(jù)離子積常數(shù)計算c(CrO42-)；

(5)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算Co元素化合價；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。

(1)通過2中液面調節(jié)A中壓強，如果A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力；

(2)與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1 L×c1 mol/L-c2 mol/L×10-3V2 L=10-3(c1V1-c2V2) mol，根據(jù)氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2) mol，氨的質量分數(shù)=×100%；

(3)若裝置氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，使氨氣質量分數(shù)偏低，因此測定氨前應進行的操作是檢查裝置氣密性；

(4)硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；根據(jù)滴定原理，AgNO3標準溶液將Cl-反應完后，會與指示劑作用生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，故滴定終點為產生磚紅色沉淀不再消失；若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，c(CrO42-)=mol/L=2.8×10-3 mol/L；

(5)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，可得Co元素化合價為+3價；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。