Question

12．氰（CN）₂，硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（　�。�

• A． 4HCN（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
• B． （CN）₂+H₂O═2H⁺+CN^-+CNO^-
• C． （CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
• D． （CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂

Answer 1

分析 由陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，可知氧化性順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因氧化性Cl₂＞（CN）₂，則可發(fā)生4HCN（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，（CN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生（CN）₂+H₂O?HCN+HCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯(cuò)誤；
C．（CN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，故C正確；
D．還原性：CN^-＜SCN^-，則（CN）₂能氧化SCN^-，即（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的還原性及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重了知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度不大．