已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計了把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）錳元素位于元素周期中第
 
周期
 
族．
（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是重要的錳化合物MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，再由K2MnO4制備KMnO4．寫出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,制備實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)元素在元素周期表中的分布結(jié)合元素的原子結(jié)構(gòu)來回答；
（2）銨鹽受熱分解生成氨氣，碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，氨氣極易溶于水，得到的溶液顯示堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨；
（3）根據(jù)題目信息：由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4來書寫方程式．
解答： 解：把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝流程為：高溫下焙燒菱錳礦時，硫酸銨鹽熱分解生成氨氣，碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，將產(chǎn)生的固體溶于水，可以得到硫酸錳溶液，在水溶液中，兩種氣體和硫酸錳之間反應(yīng)生成碳酸錳，
（1）金屬錳是25號元素，原子核外電子排布是：2、8、8、7，屬于VIIB元素，原子核外電子四層，位于第四周期，故答案為：四；VIIB；
（2）硫酸銨銨鹽受熱分解生成氨氣，碳酸錳高溫分解得到二氧化碳?xì)怏w，在水溶液中，兩種氣體和硫酸錳之間的反應(yīng)為：MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4，
故答案為：MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
（3）根據(jù)題目信息：由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，則反應(yīng)為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
點評：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的實驗方案設(shè)計探究題，考查學(xué)生實驗分析能力和解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其中石英砂與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
 
；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
 
．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點很高
C、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
 
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□
 
+□
 
═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為
 
．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
 
、
 
、過濾，洗滌，干燥．
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
 
；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先
 
，然后
 
．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：
氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
A雙氧水E氨水
B高錳酸鉀F堿式碳酸銅
C氯水G氧化銅
D硝酸H氫氧化銅
表I
物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）25.26.4
表II
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）溶液I一定含有的金屬陽離子是
 
；沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是
 
．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的
 
（填序號，且選出全部合理的）．
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的
 
（填序號，且選出全部合理的）．
（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-氯丙烷跟氫氧化鈉的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應(yīng)，得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、4種C、3種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成，其中一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)
 
（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體，試寫出C所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（共4種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列敘述正確的是（　　）
A、到達(dá)平衡時A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時A、B中NO2轉(zhuǎn)化率都增大
C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D、室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠(yuǎn)洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊．

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同步練習(xí)冊答案