四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
C、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4，可知，W的原子序數(shù)為7時(shí)，此時(shí)推斷出Y的原子序?yàn)?8，所以W的原子序數(shù)為不超過(guò)7，可以按下列情況按序討論：
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是6，且Z原子序數(shù)大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒(méi)有符合條件的元素，故舍去；
所以存在的可能是③⑥，據(jù)此答題；
解答： 解：根據(jù)四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4，可知，W的原子序數(shù)為7時(shí)，此時(shí)推斷出Y的原子序?yàn)?8，所以W的原子序數(shù)為不超過(guò)7，可以按下列情況按序討論：
①若W是H元素，則X是He元素、Y是C元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是12，不存在這樣的元素，故舍去；
②若W是He元素，則X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
③若W是Li元素，則X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是6，且Z原子序數(shù)大于Z，所以Z為S元素，符合題意；
④若W是Be元素，則X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是9，不存在這樣的元素，故舍去；
⑤若W是B元素，則X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是4，為Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；
⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Z最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合題意；
⑦若W是N元素，則X是Si元素、Y是Ar元素，Z為短周期元素，所以沒(méi)有符合條件的元素，故舍去；
所以存在的可能是③⑥，
A．若為⑥，其原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．若W是Li，則鋰為金屬晶體，故B錯(cuò)誤；
C．W能形成氫化物，則W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最弱的是C元素，所以其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定，故C正確；
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性不一定是Y＜Z，如H2SO4＞HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、晶體的類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn)，利用討論法確定元素，再結(jié)合元素周期律解答，中等難度，解題時(shí)注意仔細(xì)審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A． 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)為1.15mL
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)為如下圖示
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 

（2）F操作中記錄下的正確讀數(shù)為
 
     （ 填字母序號(hào)）
A.22.30mL              B.22.35mL
C.23.65mL              D.23.70Ml
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 

（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）A步移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶時(shí)，滴定管液體前無(wú)氣泡，放完液體后出現(xiàn)氣泡，對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）若稱(chēng)量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成標(biāo)況下1.12L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]
備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如圖：在研究其性能的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)
 
．
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)       C．縮聚反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C
還原
D
HBr
E
①NaCN
②H2O
F
濃H2SO4
△
G
已知：
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；濾渣Ⅰ的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為
 
（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）
 
；
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是
 
；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）熱分解產(chǎn)生的二氧化硫可以被溴水吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是
 
，從固體B中分離出銅需采用的方法是
 
；
（2）過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為
 
．（列式計(jì)算）
（3）FeCl3的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是
 
（用離子方程式表示），在④過(guò)程中應(yīng)如何操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）錳元素位于元素周期中第
 
周期
 
族．
（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是重要的錳化合物MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4，再由K2MnO4制備KMnO4．寫(xiě)出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（　　）
A、一定含CuO和C
B、一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C、一定含CuO和C，一定不含Al
D、不管試劑a為H2O或飽和NaHCO3溶液，氣體Z都為純凈物

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