下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：
 
16
16
S
C、二氟化氧分子電子式：
D、對甲基苯酚結(jié)構(gòu)簡式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．鎂離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了F周圍的6個(gè)電子；
D．對甲基苯酚中甲基和羥基位于苯環(huán)的對位C原子上．
解答： 解：A．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，鎂離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的S原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子正確表示為：1632S，故B錯(cuò)誤；
C．二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．對甲基苯酚中甲基和羥基位于對位，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物命名、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3wi7zkb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極．
D、向2.0 mL濃度均為0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rw
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
D、四種元素均可與氫元素形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3═H2O+2CuO+CO2 ↑，120℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則反應(yīng)完畢后，該混合氣體對氫氣的相對密度為
 
．
（2）某金屬元素R，某硝酸鹽分子為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．在t℃時(shí)該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為d g/mL．則此溫度下飽和溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（　　）
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑥2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑦1L 0.1moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
⑧某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
C、KClO3=K++ClO3-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；陰離子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子
 
含有陰離子
 

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年6月25日，中央電視臺“每周質(zhì)量報(bào)告”報(bào)道了江西某地區(qū)“毒鹽蛋”使人中毒死傷的事件．經(jīng)調(diào)查，“毒鹽蛋”中主要含BaCO3嚴(yán)重超標(biāo)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的鋇鹽，由于Ba2+是重金屬離子，能使人體組織蛋白質(zhì)變性而使人中毒
B、服用生雞蛋清可以使病人減輕中毒癥狀
C、由于Ba2+是重金屬離子，所以，所有的鋇鹽都是有毒的
D、變性的蛋白質(zhì)，加水不能重新溶解，也喪失了原有的生理功能

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