2．某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是銀氨溶液（或新制備氫氧化銅濁液），化學(xué)方程式為或
；
（1）然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去（寫化學(xué)式）．

分析 含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的銀可與硝酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：檢驗醛基，可用弱氧化劑進(jìn)行氧化，加入銀氨溶液后，水浴加熱有銀鏡生成，可證明有醛基，或加入新制氫氧化銅進(jìn)行加熱，反應(yīng)方程式為：
或
；
故答案為：銀氨溶液（或新制備氫氧化銅濁液）；或
；
（1）然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成物為，
故答案為：；
（2）銀可與硝酸反應(yīng)，可用硝酸除去銀，故答案為：HNO3．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ盐展倌軋F(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握醛和烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物
B．Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y＞Z
C．X與Y、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護(hù)法
B．反應(yīng)NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時，縮小容器體積再達(dá)平衡時，氣體 的顏色比第一次平衡時的深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構(gòu)型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
B．對于一個確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
C．對于反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
D．化學(xué)平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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