15．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
B．對于一個確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
C．對于反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
D．化學平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學反應(yīng)進行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

分析 A．燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸铮?br />B．根據(jù)蓋斯定律考慮；
C．物質(zhì)變化是能量變化的基礎(chǔ)；
D．同類反應(yīng)平衡常數(shù)是衡量化學反應(yīng)進行程度的物理量．

解答 解：A．燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸铮?molCH4和2molCH4的燃燒熱相同，故A錯誤；
B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小只和反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B錯誤；
C．物質(zhì)變化是能量變化的基礎(chǔ)，故C錯誤；
D．同類反應(yīng)平衡常數(shù)是衡量化學反應(yīng)進行程度的物理量，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度，K值越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱，反應(yīng)熱與路徑無關(guān)，平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用等，本題題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下反應(yīng)均可生成O2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①二氧化碳分解生成氧氣：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1
②過氧化氫分解生成氧氣：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1
③光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能
B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③將化學能轉(zhuǎn)化為光能
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-82.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某醛的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是銀氨溶液（或新制備氫氧化銅濁液），化學方程式為或
；
（1）然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，檢驗分子中碳碳雙鍵，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-?
C．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+
D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有主族元素形成的3種離子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　　）
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．離子半徑Y(jié)m-＞Xn+＞Zm+
C．三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y
D．Y在自然界中沒有游離態(tài)，可形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點． 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
反應(yīng)II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
（1）反應(yīng)：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代數(shù)式表示）kJ•mo1-1．
（2）上述反應(yīng)中a＜0、b＞0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是用反應(yīng)Ⅰ放出的熱量向反應(yīng)Ⅱ供熱能．
（3）900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒．反應(yīng)過程中H2的生成速率的變化如圖1所示．
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是FeO細顆粒表面積大，與H2O的接觸面越大，反應(yīng)速率加快．．
②用FeO細顆粒時H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
（4）FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O（g）轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（進行相應(yīng)的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2．
已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
其中X、Y為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自發(fā)反應(yīng)需滿足△G=△H-T△S＜0，則△H1＜0、△H2＜0，根據(jù)蓋斯定律△H=△H1+△H2＜0．
（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：
Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．
已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
②電解一段時間后，c （OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．鎂鋁合金粉末著火后可用干冰滅火器滅火
B．自來水中的亞硝胺超標會危害人體健康
C．裝潢涂料用苯作溶劑比用水作溶劑好
D．提倡使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境

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