Question

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×102	2.4×104	1×105

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由表格中數(shù)據(jù)，溫度越高，K越�。�

B．加壓、增大H2濃度均促進CO的轉(zhuǎn)化，但增大CO濃度不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；

D．t℃時，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

開始 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化 0.05 0.1 0.05

平衡 0.05 0.1 0.05

K=0.05/0.05×(0.1)2，由此分析。

A．由表格中數(shù)據(jù)，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；

B．加壓、增大H2濃度均促進CO的轉(zhuǎn)化，但增大CO濃度不但不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低原料氣的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．t℃時，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

開始 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化 0.05 0.1 0.05

平衡 0.05 0.1 0.05

K=0.05/0.05×(0.1)2=100，故D正確；

故選D。