【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔΗ<0,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B. 混合氣體顏色深淺保持不變
C. 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
D. 混合氣體平均分子量保持不變
【答案】A
【解析】
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A項(xiàng)選;
B. 混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)不選;
C. 反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故C項(xiàng)不選;
D.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故D項(xiàng)不選。
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
C. 相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出______________kJ 的熱量。
(2)天然氣既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
①甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_________,空間構(gòu)型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__________________________________________。
(3)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填序號(hào))。
(4)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa, 25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)>c(HA-) B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-) D. d點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變
C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0
D. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a>0.10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)
構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(________)
A.X原子可能為ⅤA族元素
B.Y原子一定為ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,則該物質(zhì)的分子式為______________,它與P2H4常溫下均為氣體,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________,它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________;
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過(guò)程: __________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:
干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC,同時(shí)生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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