Question

12．判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（△H的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式．（注意：先判斷正誤，再改正）
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）錯誤，改正C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）正確
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O₂═2CO₂ △H₃=-566.0kJ/mol （反應熱）錯誤 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水，且利用燃燒與中和反應放熱來解答．

解答 解：①燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H₂O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故①錯，改為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol，
故答案為：錯誤，改為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol；
②熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故②正確，故答案為：正確；
③中和反應是放熱反應，△H應小于0，故③錯，改正NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
④方程式中未標注物質聚集狀態(tài)，故④錯誤，改正2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol，
故答案為：錯誤，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

點評 本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項，題目難度中等．