如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置,請回答下列問題
(1)指出儀器名稱:A
 
  B
 

(2)石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50~150℃,這種餾分的主要成分是
 

A.氣體燃料      B.潤滑油      C.瀝青     D.汽油
(3)儀器A中需加入少量固體物質(zhì),該物質(zhì)的作用是
 
考點:石油的分餾
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:(1)根據(jù)石油分餾的原理及裝置進行分析解答;
(2)利用沸點不同,區(qū)分餾分;
(3)加入碎瓷片,防止液體暴沸.
解答: 解:(1)石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物的方法,需鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,實驗裝置中儀器A、B、C、D分別是蒸餾燒瓶、冷凝管;
故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;
(2)利用沸點不同,區(qū)分餾分;50~150℃的餾分主要是汽油;
故答案為:D;
(3)儀器A中需加入加入碎瓷片,防止液體暴沸,故答案為:防止暴沸.
點評:本題考查了石油的分餾,認識蒸餾裝置的組成,明晰石油分餾的原理、操作注意事項,難度不大,注意實驗安全規(guī)則是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4?7H2O)的工藝流程如圖所示:已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0.
試回答下列問題:
(1)加入的試劑①應是
 
,其目的是
 

(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:氯水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等,應選用
 
,其理由是
 

(3)加入的試劑③是
 
,目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是( 。
A、除去SO2中少量HCl的方法是:將混合氣體通過盛有NaHSO3飽和溶液的洗氣瓶
B、用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口,有大量白煙,說明該無機酸一定為鹽酸
C、向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液,溶液逐漸變成藍色,銅逐漸溶解,則該無色溶液一定是硝酸
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的Cu2+和少量Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案.

(1)操作a的名稱為
 
,所需要的玻璃儀器為
 

(2)固體E的成分為
 
,加入的試劑④為
 
,發(fā)生的化學方程式為
 

(3)加入試劑①的目的是
 

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、干燥.
(5)為驗證溶液C中含有SO42-:取少量的溶液C于試管中,先加入
 
再加入
 
,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液C中含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗原理或實驗操作結論正確的是(  )
A、配制酸性KMnO4溶液時,用鹽酸酸化
B、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH值
C、實驗室用右圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D、用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗,則測定結果偏低

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科目:高中化學 來源: 題型:

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( 。
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10(b-2a) mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

洋薊屬高檔蔬菜,從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應可表示為下列說法不正確的是(  )
A、A在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
B、1mol A和足量NaOH溶液反應,最多消耗11molNaOH
C、B能和濃溴水發(fā)生反應,1mol B最多消耗4 molBr2
D、C分子中含有手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質(zhì)電離常數(shù)(25℃)
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ.已知在25℃時,HF、HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=
 

(2)①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液,發(fā)生反應的離子方程式:
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應的離子方程式:
 

Ⅱ.用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反應①中H2的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應溫度降低  D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后達到平衡,CO的轉化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應速率為
 
;
若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a=
 
mol/L.
(3)催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

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