如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置，請回答下列問題
（1）指出儀器名稱：A
 
  B
 

（2）石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50～150℃，這種餾分的主要成分是
 

A．氣體燃料      B．潤滑油      C．瀝青     D．汽油
（3）儀器A中需加入少量固體物質(zhì)，該物質(zhì)的作用是
 
．
考點：石油的分餾
專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）根據(jù)石油分餾的原理及裝置進行分析解答；
（2）利用沸點不同，區(qū)分餾分；
（3）加入碎瓷片，防止液體暴沸．
解答： 解：（1）石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物的方法，需鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，實驗裝置中儀器A、B、C、D分別是蒸餾燒瓶、冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）利用沸點不同，區(qū)分餾分；50～150℃的餾分主要是汽油；
故答案為：D；
（3）儀器A中需加入加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止暴沸．
點評：本題考查了石油的分餾，認識蒸餾裝置的組成，明晰石油分餾的原理、操作注意事項，難度不大，注意實驗安全規(guī)則是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小型化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問題：
（1）加入的試劑①應(yīng)是
 
，其目的是
 
．
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
 
，其理由是
 
．
（3）加入的試劑③是
 
，目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
A、除去SO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有NaHSO3飽和溶液的洗氣瓶
B、用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸
C、向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．
（5）為驗證溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液C中含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮鹘Y(jié)論正確的是（　�。�
A、配制酸性KMnO4溶液時，用鹽酸酸化
B、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH值
C、實驗室用右圖所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10（b-2a） mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為下列說法不正確的是（　�。�
A、A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
B、1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOH
C、B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4 molBr2
D、C分子中含有手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)電離常數(shù)（25℃）
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ．已知在25℃時，HF、HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案