把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(  )
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10(b-2a) mol?L-1
考點:離子方程式的有關計算
專題:
分析:混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4);
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),據(jù)此計算每份中n(K+),根據(jù)c=
n
V
計算鉀離子濃度.
解答: 解:混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故鉀離子濃度為
(b-2a)mol
0.1L
=10(b-2a) mol?L-1,
故選D.
點評:本題考查離子反應的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵,側重分析、計算能力的考查,注意每份中離子濃度相同,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

環(huán)己烯常用于有機合成.現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子.
已知:R1-CH=CH-R2
O3,Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO

(1)A分子中若有一個氫原子被溴原子取代,則取代產物有
 
種.F的名稱是
 
,C中含有的官能團的名稱是
 

(2)③的反應條件是
 

(3)寫出下列反應類型:⑥
 
,⑨
 

(4)有機物B和I的關系為
 
 (填序號,多填扣分).
A.同系物    B.同分異構體  C.都屬于醇類    D.都屬于烴
(5)寫出反應⑩的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學從網(wǎng)絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽:草酸鹽和碳酸鹽.該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量.查閱資料得知草酸(H2C2O4)是一種二元有機弱酸,具有較強的還原性;草酸鈣(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸.請回答下列問題:
(1)該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A.研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為
 

(2)設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補充完成預期現(xiàn)象和結論.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:調節(jié)溶液A至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液.①出現(xiàn)白色沉淀,說明菠菜中
 
步驟2:取步驟1的沉淀于試管中,加入足量的稀硫酸,沉淀完全溶解,并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中.
 
步驟3:向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液.
 
(3)欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽全部轉化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中,用過量的稀硫酸完全溶解后,溶液轉入
 
中并加水配制成250mL溶液.每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.0100mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定,平均消耗標準溶液V mL.KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為
 

②計算:菠菜中草酸鹽(以C2O42-計算)的質量分數(shù)為(可以只列式不化簡)
 

③誤差分析:下列操作會使測定結果偏高的是
 

A.配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B.錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C.未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D.滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E.滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗不能達到預期目的是(  )
序號實驗操作實驗目的
A配制FeCl2溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體
C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置,請回答下列問題
(1)指出儀器名稱:A
 
  B
 

(2)石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50~150℃,這種餾分的主要成分是
 

A.氣體燃料      B.潤滑油      C.瀝青     D.汽油
(3)儀器A中需加入少量固體物質,該物質的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖,請回答:
(1)燒瓶中加入的兩種試劑是
 
、
 

(2)寫出實驗室制乙烯的化學方程式:
 

(3)實驗室收集乙烯應采用
 
法.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應.該反應的離子方程式為
 
,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl-濃度
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H>0.現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是(  )
A、保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C、保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( 。
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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