Question

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.3mol/L
• D、10（b-2a） mol?L^-1

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計算鉀離子濃度．

解答： 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol?L^-1，
故選D．

點評：本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大．