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7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

分析 A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物的過程所放出的熱量；
B、反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
C、根據化學方程式②可知，甲醇轉化為氫氣的過程就是放熱的；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程．

解答 解：A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物的過程放出的熱量，甲醇燃燒對應產物應該是二氧化碳氣體和液態(tài)的水，不是氫氣，故A錯誤；
B、反應①時吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；
C、根據化學方程式②可知，甲醇轉化為氫氣的過程就是放熱的，故C錯誤；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據反應②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9 kJ•mol-1 知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應放出的熱量會小于192.9kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生物質具有的能量和化學反應的吸放熱之間的關系，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應，pH 與滴入堿的體積關系如圖所示． 已知醋酸電離常數 K=1.7×10 -5下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應曲線
B．pH=7 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
C．V（NaOH）=10.00 mL 時，醋酸溶液的導電性更強
D．向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時，V（NaOH）=200/9 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　�。�
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列判斷正確的是（　�。�
A．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量增加
B．開始時V正增大，V逆不變，最終SO3的百分含量不變
C．開始時V正增大，V逆增大，最終SO3的百分含量無法判斷
D．開始時V正增大，V逆減小，最終SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程應用了物質溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是B．
A．MgCO3 B．Na2CO3      C．NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．
③已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c（Fe3+）=4.0×10-11mol/L．
④已知：H2S的電離平衡常數：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是BCE
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
C．c（Na+）═2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．58138Ce、58142Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+═Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質的量濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間的關系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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