Question

6．表中的W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z

• A． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞W(wǎng)
• B． 最低價氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X
• C． 原子半徑：W＞X＞Y＞Z
• D． 由X、Y和氫三種元素只能形成含有共價鍵的化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：W＞Z＞X＞Y，故C錯誤；
D．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意B中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．