Question

用18mol/L H₂SO₄配制90mL 1.0mol/L H₂SO₄，
若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）

 

．
配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）

 

．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）

 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（Ⅰ）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟以及各儀器的作用選取儀器；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積，選擇合適的量筒；
分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析；
（Ⅱ）根據(jù)溶液的配制步驟結(jié)合各儀器的構(gòu)造及使用方法進(jìn)行判斷．

解答： （Ⅰ）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，則V×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以應(yīng)選擇10ml量筒；
用18mol/L H₂SO₄配制90mL 1.0mol/L H₂SO₄的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：10ml量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、100ml容量瓶；
故答案為：CEFHG；
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故①選；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故②不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故③不選；
故答案為：①；
（Ⅱ）A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．濃溶液稀釋會(huì)產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故D錯(cuò)誤；
E．搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確；
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中，則溶液的體積大于100ml，實(shí)驗(yàn)失敗，故F錯(cuò)誤；
故答案為：BCDF；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意儀器的使用方法，題難度不大．