Question

在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄．能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是（　�。�

• A、①②
• B、②④
• C、①④
• D、③④

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：H₂S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H₂S屬于弱酸是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電性較弱，H₂S能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，①2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行�，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；
②H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，HCl屬于強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故錯(cuò)誤；
④H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氫硫酸屬于弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液中氫離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意④是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．