3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03 mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗,溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

 1.6 g

【點撥】 H2來自于Fe與鹽酸的反應(yīng),混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x,根據(jù)得失電子守恒得:

0.03 mol×2+×2=×2,

解得x=1.6g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03 mol H2,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗,溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

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(6分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少?
(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03 mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗,溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中,生成0.03 mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗,溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

(6分)將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸,剛好完全反應(yīng),生成0.03 mol H2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,且溶液體積不變,試求:

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少?

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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