8.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
回答下列問(wèn)題:
(1)D2+的價(jià)層電子軌道示意圖為
(2)四種元素中第一電離能最小的是K
(3)電負(fù)性最大的是F.(填元素符號(hào))

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D的原子序數(shù)大于B,C的原子序數(shù)小于D,則C是Fe元素,D是Ni元素,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.

解答 解:前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè),并且A-和B+的電子數(shù)相差為8,A屬于第VIIA族元素,B屬于第IA族元素,且A的原子序數(shù)小于B,則A是F元素,B是K元素;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且C和D的原子序數(shù)大于B,C的原子序數(shù)小于D,則C是Fe元素,D是Ni元素,
(1)D2+的價(jià)層電子為3d電子,根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知,其價(jià)電子排布圖為,
故答案為:
(2)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小,這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素,所以第一電離能最小的是K;
故答案為:K;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,電負(fù)性最大的是F,
故答案為:F.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,題目難度不大,注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置來(lái)推斷元素,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.甲烷的結(jié)構(gòu)式:CH4D.甲苯的鍵線(xiàn)式可表示為

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19.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,由圖中的數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí):
(1)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min,用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min,
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.

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16.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說(shuō)法是正確的是(  )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D.在導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

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3.下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子( 。
A.Joseph John ThomsonB.Ernest Rutherford
C.Justus von LiebigD.Jons Jakob Berzelius

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13.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物.關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是( 。
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含離子鍵
B.碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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20.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.炸藥爆炸D.氧化鈣溶于水

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17.已知同溫同濃度時(shí),①H2CO3比H2S的電離(一級(jí)電離)常數(shù)大,②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律,下列反應(yīng)中不正確的是(  )
A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D.NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一,又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn).國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車(chē)行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境.但金屬鎂性質(zhì)活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng),也能與沸水反應(yīng).其中,Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產(chǎn)物.將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒;化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
(2)乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn),認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).
已知:NO2氣體能被NaOH吸收.NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1.75×10-5

①乙組同學(xué)的裝置中,依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號(hào));裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng):醋酸銨溶液呈中性,將①中加水后的溶液加熱,趕走NH3后,再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液,根據(jù)固體是否溶解分析判斷.

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