8．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K
（3）電負(fù)性最大的是F．（填元素符號(hào)）

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，
（1）D2+的價(jià)層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價(jià)電子排布圖為，
故答案為：；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小，這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，所以第一電離能最小的是K；
故答案為：K；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，電負(fù)性最大的是F，
故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置來(lái)推斷元素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線(xiàn)式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說(shuō)法是正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D．在導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（　�。�
A．Joseph John ThomsonB．Ernest Rutherford
C．Justus von LiebigD．Jons Jakob Berzelius

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物．關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵
B．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時(shí)，①H2CO3比H2S的電離（一級(jí)電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是（　　）
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車(chē)行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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