13．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物．關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵
B．碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

分析 A、只含共價鍵的化合物叫共價化合物；
B、碘升華是分子間距離的變化；
C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵；
D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥．

解答 解：A、只含共價鍵的化合物叫共價化合物，所以共價化合物中不可能含離子鍵，故A錯誤；
B、碘升華是分子間距離的變化，被破壞的是分子間作用力，故B錯誤；
C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，故C錯誤；
D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥，則在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物
D．非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他們設(shè)計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他們設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3　 B：CaCO3C：Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子軌道示意圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K
（3）電負(fù)性最大的是F．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤升高溫度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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5．下列關(guān)于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

當(dāng)它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

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