13.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物.關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是( 。
A.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中可能含離子鍵
B.碘易升華是因為分子間的共價鍵較弱
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

分析 A、只含共價鍵的化合物叫共價化合物;
B、碘升華是分子間距離的變化;
C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵;
D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥.

解答 解:A、只含共價鍵的化合物叫共價化合物,所以共價化合物中不可能含離子鍵,故A錯誤;
B、碘升華是分子間距離的變化,被破壞的是分子間作用力,故B錯誤;
C、稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵,故C錯誤;
D、離子化合物中的靜電作用既有吸引也有排斥,則在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)的影響,明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響即可解答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物
D.非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某同學(xué)設(shè)計下列實驗,來研究硫酸和硝酸的性質(zhì).
實驗一:如圖1,在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當(dāng)試管中的液體逐漸透明時,停止加熱.待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象.

回答下列問題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,計算放出112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol.
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色.
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為濾紙變紅.
實驗二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖2所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).A為注射器,B為兩端長短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾.
(1)實驗時,為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣.然后關(guān)閉K1(“關(guān)閉”或“打開”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡.
(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?打開止水夾K1,把注射器中的空氣壓入U形管中,若觀察到D處氣體變紅棕色,則證明收集的是NO,而不是H2
(4)實驗現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng).他們設(shè)計了如圖裝置以驗證 氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.他們設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成.
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:HNO3  B:CaCO3C:Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.
回答下列問題:
(1)D2+的價層電子軌道示意圖為
(2)四種元素中第一電離能最小的是K
(3)電負(fù)性最大的是F.(填元素符號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖.
(1)下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③(填序號,下同);
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢)  ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤升高溫度;⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;請你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.

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5.下列關(guān)于鹵素的說法正確的是( 。
A.將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到上層液體呈紫色
B.液溴有強(qiáng)揮發(fā)性,保存時應(yīng)加少量水液封
C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì),可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D.HX的還原性順序為:HF>HCl>HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

當(dāng)它完全水解時,可得到的產(chǎn)物有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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7.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v(SO2)=2v(O2
A..①②⑤B..①③④C..③④D.③④⑥

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