20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COOH的電離程度增大，c（H+）增大
B．平衡向生成CH3COOH移動(dòng)，c（H+）減小
C．CH3COOH電離程度減小，pH減小
D．電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動(dòng)，pH減小

分析 HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H+）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H+）增大，抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，c（H+）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中c（H+）增大，抑制醋酸電離，CH3COOH的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，c（H+）增大，平衡向生成CH3COOH移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，c（H+）增大，CH3COOH電離程度減小，c（H+）增大，pH減小，故C正確；
D．c（H+）增大，平衡向生成CH3COOH移動(dòng)，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．食鹽水B．干冰C．氯水D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生反應(yīng)
B．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫(huà)出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請(qǐng)說(shuō)明碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　　）
A．加FeCl3溶液、分液B．加濃溴水、過(guò)濾
C．加液溴反應(yīng)后蒸餾D．加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．紅磷、白磷
C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價(jià)電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a和b可形成氣態(tài)化合物
B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c形成的化合物為離子化合物
D．a和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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