【題目】已知破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時(shí)分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反應(yīng)2A2+B22A2B的能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)。

A. a=1370 kJB. b=482 kJ

C. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 體系中A、B原子最活潑

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，akJ為斷鍵所吸收的能量，ckJ是形成化學(xué)鍵所釋放的能量，據(jù)此分析；

A、根據(jù)圖像，akJ為斷鍵時(shí)所吸收的能量，即應(yīng)是(2×436kJ＋498kJ)=1370kJ，故A說(shuō)法正確；

B、c為形成化學(xué)鍵所釋放的能量，即應(yīng)是2×2×463kJ=1852kJ，b為1852kJ－1370kJ=482kJ，故B說(shuō)法正確；

C、2A2、B2的總能量大于2A2B的總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、體系中A、B原子能量最高，說(shuō)明體系中A、B原子最活潑，故D說(shuō)法正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______

（2）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號(hào)）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會(huì)使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是____________

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號(hào)）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍。

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（4）若拆開(kāi)1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2；

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時(shí)斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化；

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過(guò)程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫(xiě)出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過(guò)程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為_____（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開(kāi)活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 ：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________

(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，X、Y、Z、W、K、L用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)ZX5為離子化合物，寫(xiě)出它的電子式_________________。

(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.

(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：

（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

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同步練習(xí)冊(cè)答案