【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N21.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____

2)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為____,NH3的體積分?jǐn)?shù)為____,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍。

3)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

4)若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ946kJ,則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

5)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時(shí)斷裂了6mol N–H;

ν(N2)= ν(NH3)

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化;

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài);

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài);

c(N2)c(H2)c(NH3)=132。

【答案】0.01mol/(Lmin) 20% 25% 0.8 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H= -92kJ /mol 391 ②④⑤

【解析】

1)設(shè)反應(yīng)消耗氮?dú)獾牧繛?/span>xmol

N2 + 3H2 2NH3

起始量 1 1 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 1-3x 2x

20min后達(dá)到平衡,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol,所以1-x+1-3x+2x=1.6,解之得x=0.2mol;根據(jù)v=c/t計(jì)算出v(NH3);根據(jù)α=變化量/起始量×100%計(jì)算出N2的轉(zhuǎn)化率;同一條件下,氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比,計(jì)算出氨氣的體積分?jǐn)?shù);同一條件下,氣體的壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比,據(jù)此計(jì)算出平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比;根據(jù)H=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出的熱量,計(jì)算出拆開1mol N-H鍵需要的能量;

2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn):v=v,各物質(zhì)的濃度保持不變及由此衍生出的物理量進(jìn)行分析判斷。

1)在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),設(shè)反應(yīng)消耗氮?dú)獾牧繛?/span>x mol

N2 + 3H2 2NH3

起始量 1 1 0

變化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 1-3x 2x

20min后達(dá)到平衡,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol,所以1-x+1-3x+2x=1.6,解之得x=0.2mol;c(NH3)=0.4mol/2L=0.2mol/L;v(NH3)= 0.2mol/L/20min=0.01mol/(Lmin)

2)根據(jù)(1)分析可知,平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%;同一條件下,氣體的壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比,所以平衡時(shí)氣體的總量為1.6mol同一條件下,氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比,所以平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.4mol/1.6mol×100%=25%;起始時(shí)氣體的總量為2mol,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的1.6mol/2mol=0.8倍;

3)根據(jù)(1)分子可知,當(dāng)有0.2mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng),反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,所以當(dāng)1mol氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng),放出的熱量為92kJ;所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H= -92kJ /mol;

4)設(shè)拆開1mol N-H鍵需要的能量是x kJ,根據(jù)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ /mol反應(yīng)可知,H=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出的熱量,帶入數(shù)值:946kJ+3×436kJ-2×3×x= -92 kJ,解之得x=391kJ

5)①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2,均表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molN≡N鍵的同時(shí),斷裂了6molN–H鍵,體現(xiàn)了2vN2=vNH3),可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

ν(N2)= ν(NH3),不滿足速率之比和系數(shù)成正比的關(guān)系,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化,即ν(NH3)= ν(NH3),可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

⑤條件一定時(shí),氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比;隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下混合氣體的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,壓強(qiáng)在變小,而壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;

⑥混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,根據(jù)ρ=m/V可知,混合氣體的密度不始終不變,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

⑦用N2、H2NH3表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為132,反應(yīng)開始即按該比例關(guān)系進(jìn)行,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

故答案選②④⑤。

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