Question

18．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　�。�

• A． 0.1 mo1 Na₂O₂所含的陰離子
• B． 1 L0.1 mol•L^-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
• C． 12.5mL 16 mo1•L^-1的濃硫酸能溶解的Cu
• D． 4.6g N0₂氣體所含的分子

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由鈉離子和O₂^2-構(gòu)成；
B、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；
D、N0₂氣體中存在平衡：2N0₂?N₂0₄；

解答 解：A、Na₂O₂由2mol鈉離子和1molO₂^2-構(gòu)成，即1molNa₂O₂中含1mol陰離子，故0.1molNa₂O₂中含0.1mol陰離子，故A正確；
B、NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故1 L0.1 mol•L^-1氨水中的NH₄⁺小于0.1mol，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，一旦硫酸變稀則反應(yīng)即停止，則濃硫酸不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯誤；
D、4.6gN0₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而N0₂氣體中存在平衡：2N0₂?N₂0₄，導(dǎo)致氣體的分子數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．