15．合金是建造航空母艦的主體材料．如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造．
（1）下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是D．
A．Al的導電性、導熱性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌
（2）航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學腐蝕類型為吸氧腐蝕，其中正極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）取a g Cu-Al合金樣品用稀硝酸完全溶解后，再加入過量NaOH，然后過濾、洗滌、烘干、灼燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（4）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（5）取適量Al-Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全反應．下列敘述正確的是BD．
A．Mg作負極，Al作正極
B．該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2
D．若加入的是20mL 1mol•L-1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$．

分析 （1）金屬性強弱的判斷方法有：金屬之間的置換反應、金屬與酸反應的難易程度、金屬對應氧化物的水化物堿性強弱等；
（2）中性或弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
（3）取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，得到的固體是氧化銅，氧化銅中銅的質(zhì)量分數(shù)就等于合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)；
（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）A．易失電子的金屬作負極；
B．原電池加快負極金屬的腐蝕；
C．轉(zhuǎn)移電子相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等；
D．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則鎂失電子生成氫氣．

解答 解：（1）A．Al的導電性、導熱性比Fe更好，不能說明Al、Fe失電子難易程度，所以不能說明Al的金屬性大于Fe，故A錯誤；
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液，不能說明Al、Fe失電子難易程度，不能說明Al的金屬性大于Fe，故B錯誤；
C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多，金屬的活動性與失電子多少無關，所以不能說明 Al的活動性大于Fe，故C錯誤；
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌，鋁置換出鐵，說明鋁的還原性大于鐵，所以鋁的活動性大于鐵，故D正確；
故選D；
（2）鋼鐵在海水中發(fā)生吸熱反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：吸氧腐蝕；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，得到的固體是氧化銅，氧化銅中銅的質(zhì)量分數(shù)就等于合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{64}{64+16}$×100%=80%，故答案為：80%；
（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）A．該裝置中，Mg作正極，Al作負極，故錯誤；
B．原電池加快負極金屬的腐蝕，所以該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快，故正確；
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），轉(zhuǎn)移電子相等，所以生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：1，故錯誤；
D．Al和NaOH反應生成氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{1mol/L×0.02L}{2}$=0.03mol，若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，鎂、鋁和稀鹽酸反應時，稀鹽酸不足量，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=$\frac{1}{2}$×1mol/L×0.02L=0.01mol，所以放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$，故正確；
故選BD．

點評 本題考查原電池原理、物質(zhì)的性質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)有關計算、金屬活動性強弱判斷等知識點，綜合性較強，明確物質(zhì)的性質(zhì)、基本理論、物質(zhì)之間的關系等知識點即可解答，注意金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，知道氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖一為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因A中產(chǎn)生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺．
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從圖二給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）．
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將圖一裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦如圖三所示．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．RCH=CHR’與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①堿性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結構．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1mol氫氣反應后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構體．當D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物：
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫出D和E的結構簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結構簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
C．常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol•L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：
（1）E的離子結構示意圖為，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）．
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A5DA與D2反應生成其中一種產(chǎn)物是BA3BAD的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有（圖1）N、S（填元素符號）
（4）圖2所示是一種酸性燃料電池B2A5DA檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．A出口處的物質(zhì)H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2．
①該反應的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．重結晶法提純苯甲酸時，為了析出更多晶體，熱濾液要用冰鹽水充分冷卻
B．自然界中無游離態(tài)的Na、K、Si、Fe，有游離態(tài)的S、O
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中不可能形成膠體
D．硅石、瑪瑙、硅膠的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關系．其中A點表示的單質(zhì)是F2（填化學式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負性最大的是F（填元素符號），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結構見圖2，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）已知HF與F-通過氫鍵結合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)量的甲烷和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是①②③④．
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．

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