Question

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，那么，
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L．min），用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol/（L．min）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）、v（B）；
（2）濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算B的濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算2S時(shí)B的濃度；
計(jì)算C的物質(zhì)的量變化量，根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，則v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3mol/（L．min），v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），
故答案為：0.3mol/（L．min）；0.15mol/（L．min）；
（2）濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B的濃度變化量=$\frac{1}{2}$×0.6mol•L^-1=0.3mol/L，故2S時(shí)B的濃度為$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L；
C的物質(zhì)的量變化為2L×0.6mol•L^-1=1.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，
故答案為：0.7mol/L；30%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意反應(yīng)速率通常利用定義法與速率規(guī)律計(jì)算．