X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，則X為氮，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，Y為氫，據(jù)此解題．
解答： 解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，則X為氮，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，Y為氫，X和Y形成的化合物的分子式為NH3．
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是
 

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是
 
（填序號）．
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指由多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2；而由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、CaOCl2
B、（NH4）2Fe（SO4）2
C、BiONO3
D、K3[Fe（CN）6]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=92.4＜b
B、N2的轉(zhuǎn)化率：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、24B、40C、56D、65

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、5：1D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)
B、向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關(guān)系
C、如圖2所示，水電離出c（H+）達(dá)到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-I均為短周期元素組成的物質(zhì)，其中B、F為金屬單質(zhì)，C、G為氣體單質(zhì)，E灼燒時的焰色呈黃色（圖中有關(guān)條件和部分生成物沒有列出）．

（1）寫出I的化學(xué)式
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出E+D→A+C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：B+D→A+G
 
．A+F→G+H
 
．
（4）H溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），請用離子方程式表示其原因
 
．

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