Question

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、2.5mol
• B、1mol
• C、0.5mol
• D、0.25mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：發(fā)生反應(yīng)為4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算．

解答： 解：當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，
則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，設(shè)有x mol硝酸被鋇還原，則有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．